Tabel Sistem periodik HP

Bagi pelajar, tabel sistem periodik adalah tabel yang penting untuk selalu dibawa disaat membutuhkannya khususnya dalam pelajaran Kimia. Dengan tabel sistem periodik kita bisa memperoleh informasi tentang berbagai hal berbagai unsur, misalnya  lambang unsur, nama unsur, nomor atom, nomor massa, konfigurasi elektron, titik leleh, dan sifat fisika - kimia lainnya.Selain itu, di jaman yang semakin canggih ini tentunya teknologi juga semakin berkembang, maka tidak ketinggalan juga loh teknologi khususnya program yang dibuat untuk memudahkan proses belajar. terutama untuk para mahasiswa yang tentunya tidak mau ketinggalan.HP juga bisa dijadikan media belajar yaitu salah satunya dengan sistem periodik Unsur di HP.
Caranya :

1. Baik, yang perlu anda perlukan adalah sebuah HP merek apa saja yang memungkinkan ditanami aplikasi JAVA/J2ME. Untuk mengeceknya, silahkan lihat fitur HP anda, biasanya HP sekarang ini yang low end sudah mendukung fitur ini. 
2. Baik setelah itu download aplikasinya DISINI.
3. Setelah download, anda akan mendapatkan sebuah file berekstensi JAR. Setelah anda download dan disimpan dikomputer / laptop, pindahkan file itu ke HP anda, bisa menggunakan bluetooth atau kabel data bawaan HP. Jika kedua cara tersebut tidak memungkinkan, lepas kartu memori HP anda kemudian transfer file JAR tersebut dengan card reader.
4. Setelah itu, dengan program bawaan HP, file JAR itu di klik untuk di install di HP anda ( tiap HP berbeda prosedur tergantung merek dan jenis ), setelah terinstall akan terlihat dibawah ini :        OK, selamat mencoba. O ya, bagi anda pemakai HP dengan sistem operasi android, aplikasi tabel periodik berbasis android juga bisa anda dapatkan dengan gratis. Silahkan buka di androids market anda.

 http://psbkimia.blogspot.com/2011/12/tabel-sistem-periodik-di-hp-mu.html

Cara Remastering Ubuntu

Bahan-Bahan

- CD Installer Ubuntu 10.10

- File Download Remastersys (versi remastersys_2.0.18-1_all.deb)

- Koneksi Internet lewat jaringan kabel

- Installer Virtual Box

Cara Membuat

- Terlebih dahulu install Ubuntu 10.10

- Virtual Box bisa di Windows lainnya.

-sebelum kita meremastering ubuntu kita siapkan dulu program aplikasi yang akan kita tambah (karena sarat dari remasterring dari ubuntu adalh dengan menambahkan paket-paket yang ada di dalmnya 1.Siapkan file remastersys download, saat ini kita menggunakan remastersys_2.0.18-1_all.deb

2. Setelah di-double klik klik folder diatas kemudian akan terbuka seperti dibawah ini, pastikan terkoneksi internet kemudian install

3. kemudian masukkan pasword

4. Saat instalasi berhasil akan kita diarahkan untuk menginstall add-on.
5. Check list check button “core binaries for……………..”, kemudian klik apply changes.
6. kemudain muncul proses instalasi, kita harus menunggu saat instalasi

7. Setelah proses install selesa i. Masuk ke menu System —> Administration —> Remastersys Backup

8.saat Proses sedang dijalankan. Tunggu sampai proses pembuatan file ISO selesai.

14. Buka File System —> Home —> Remastersys —> Remastersys —> file ISO., disana terdapat file remasterys kita

terakhir kita coba file remasterys kita di dalam vm ware , untuk mengetahui apakah program remasterys kita berhasil atau tidak.

Untuk lebih lengkapnya dapat membuka http://opased18.blogspot.com

ChemTool

ChemTool merupakan salah satu aplikasi kimia spreadsheet yang dirancang untuk penkonversian massa zat ke mol dan sebaliknya. Sangat sederhana namun cukup inspiratif. Ini tentu masih dapat dikembangkan lebih lanjut untuk pembuatan kalkulator khusus hanya dengan menggunakan spreadsheet. Saya sudah coba mengalihbahasakan ChemTool ini. ChemTool ini menggunakan aplikasi Excel untuk digunakan sebagai kalkulator dalam perhitungan kimia Nomor Massa.




Sumber : http://urip.wordpress.com/2011/06/08/chemtool-pengkonversi-mol-dan-massa-zat-dari-chempup/ 

Konfigurasi Elektron

 

 Download – http://files.hublaa.us/load/file/12/KonfigurasiElektronBerdasarkanModelAtomMekanikaKuantum.html

Chemical Excelets

Excelets sendiri merupakan simulasi pemodelan matematika yang mengunakan aplikasi spreadsheet excel (bisa juga diterapkan untuk openoffice.org). Jadi Chemical Excelets adalah excelets yang dibuat untuk perhitungan matematis untuk kimia (dalam hal ini adalah kimia umum) untuk kimia yang lebih spesfik kita bisa menelusuri pranala yang diberikan pada web yang memberikan Chemical Excelet itu.
 

Untuk bisa menggunakan Chemical Excelets pada komputer yang kita pakai harus terinstall aplikasi spreadsheet (misalnya microsoft office excel dan openoffice spreadsheet). Selanjutkan kita tinggal membuka file yang khusus digunakan untuk perhitungan kimia tertentu.

 

Kalau tertarik anda boleh mengunjungi web ini untuk mendownlaod Chemical Excelets dan mendownloadnya satu persatu sesuai kebutuhan. Atau kalau masih aktif silahkan unduh dari link Ziddu Download Chemical Excelets. Gratis.

http://juwitaade.blogspot.com/

Beberapa Catatan tentang Konfigurasi Elektron

1.      Cara menuliskan urutan subkulit

Cara untuk menuliskan urutan subkulit adalah sesuai kulit dan seduai tingkat energinya.

Contoh : konfigurasi elektron skandium (Z = 21)

a.       Sesuai subkulit :

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹ 4s²

b.      Sesuai tingkat energi :

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹

2.      Menyingkat penulisan konfigurasi elektron dengan menggunakan konfigurasi elektron gas mulia

Contoh :

Na (Z=11)            : 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

Menjadi

Na (Z=11)            : [Ne] 3s¹

Sc (Z=21)             :1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹ 4s²

Menjadi

Sc (Z=21)             : [Ar] 3d¹ 4s²

3.      Kestabilan subkulit d yang terisi penuh atau setengah penuh

Terdapat beberapa penyimpangan pengisian elektron berdasarkan azas Aufbau dengan yang ditemukan berdasarkan percobaan.

Contoh :

₂₄Cr = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁴ 

menjadi          

₂₄Cr = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵

₂₉Cu = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁹ 

 menjadi

₂₉Cu = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰

Ternyata, subkulit d yang terisi penuh atau setengah penuh lebih stabil.

(Michael Purba :2006)

Prinsip penulisan konfigurasi elektron dan diagram orbital berlandaskan pada prinsip aufbau dan aturan Hund

1.       Azas Aufbau

Dalam konteks penulisan konfigurasi elektron, azas Aufbau menyatakan bahwa pengisian elektron dimulai dari subkulit yang berenergi paling rendah dilanjutkan pada subkulit yang lebih tinggi energinya. Dengan demikian, atom berada pada tingkat energi minimum.

2. Aturan Hund

Menurut Hund, pada pengisian orbital-orbital dengan energi yang sama, yaitu orbital-orbital dalam satu subkulit, mula-mula elektron akan menempati orbital secara sendiri-sendiri dengan dengan spin yang paralel, baru kemudian berpasangan. hal ini akan meminimalkan tolak- menolak antara elektron tersebut.

(Michel Purba:2006)


 

MENULIS KONFIGURASI ELEKTRON

Sesuai dengan teori atom Niels Bohr, elektron berada pada kulit -kulit atom. Kulit yang paling dekat dengan inti, yaitu kulit K, dapat ditempati 2 elektron, kulit kedua (kulit L) dapat ditempati 8 elektron, dan seterusnya. makin besar nomor kulit, makin banyak jumlah elektron yang dapat berada disitu. hal ini terjadi karena makin besar nomor atom kulit, makin besar pula ruang cakupannya. Jumlah maksimum elektron pada setiap kulit memenuhi rumus 2n² (n= nomor kulit).

Kulit	Nomor Kulit	Rumusan 2n2	Elektron Maksimum
K	1	2.(1)2	2.(1) = 2
L	2	2.(2)2	2.(4) = 8
M	3	2.(3)2	2.(9) = 18
N	4	2.(4)2	2.(16) = 32

Persebaran elektron-elektron dalam kulit-kulit atom disebut konfigurasi elektron. Elektron pertama dan kedua menempati kulit K. jadi, konfigurasi elektron dari hidrogen (nomor atom =1) dan helium (nomor atom = 2) ditulis sebagai berikut:
                                                  K         L        

₁H          =         1

₂He         =         2          1

Oleh karena kulit K hanya dapat ditempati maksimum 2 elektron, maka elektron ketiga akan mengisi kulit L. kulit L ini dapat ditempati maksimum 8 elektron. jadi unsur dengan nomor atom 3-10 akan mengisi hingga penuh kulit keduam(kulit L).
 Setelah kulit L terisi penuh, maka elektron berikutnya akan mengisi kulit M. Meskipun kulit M belum terisi penuh, ternyata elektron ke-19 dan ke-20 mengisi kulit N, sehingga konfigurasi elektron unsur K (nomor atom =19) dan Ca (nomor atom = 20) adalah sebagai berikut :         

                            K         L         M           N                     

₁₁Na          =         2         8            8           1

₁₃Al          =         2          8           8            2

(Michel Purba:2006)