MENULIS KONFIGURASI ELEKTRON

Sesuai dengan teori atom Niels Bohr, elektron berada pada kulit -kulit atom. Kulit yang paling dekat dengan inti, yaitu kulit K, dapat ditempati 2 elektron, kulit kedua (kulit L) dapat ditempati 8 elektron, dan seterusnya. makin besar nomor kulit, makin banyak jumlah elektron yang dapat berada disitu. hal ini terjadi karena makin besar nomor atom kulit, makin besar pula ruang cakupannya. Jumlah maksimum elektron pada setiap kulit memenuhi rumus 2n² (n= nomor kulit).

Kulit	Nomor Kulit	Rumusan 2n2	Elektron Maksimum
K	1	2.(1)2	2.(1) = 2
L	2	2.(2)2	2.(4) = 8
M	3	2.(3)2	2.(9) = 18
N	4	2.(4)2	2.(16) = 32

Persebaran elektron-elektron dalam kulit-kulit atom disebut konfigurasi elektron. Elektron pertama dan kedua menempati kulit K. jadi, konfigurasi elektron dari hidrogen (nomor atom =1) dan helium (nomor atom = 2) ditulis sebagai berikut:
                                                  K         L        

₁H          =         1

₂He         =         2          1

Oleh karena kulit K hanya dapat ditempati maksimum 2 elektron, maka elektron ketiga akan mengisi kulit L. kulit L ini dapat ditempati maksimum 8 elektron. jadi unsur dengan nomor atom 3-10 akan mengisi hingga penuh kulit keduam(kulit L).
 Setelah kulit L terisi penuh, maka elektron berikutnya akan mengisi kulit M. Meskipun kulit M belum terisi penuh, ternyata elektron ke-19 dan ke-20 mengisi kulit N, sehingga konfigurasi elektron unsur K (nomor atom =19) dan Ca (nomor atom = 20) adalah sebagai berikut :         

                            K         L         M           N                     

₁₁Na          =         2         8            8           1

₁₃Al          =         2          8           8            2

(Michel Purba:2006)