Beberapa Catatan tentang Konfigurasi Elektron

1.      Cara menuliskan urutan subkulit

Cara untuk menuliskan urutan subkulit adalah sesuai kulit dan seduai tingkat energinya.

Contoh : konfigurasi elektron skandium (Z = 21)

a.       Sesuai subkulit :

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹ 4s²

b.      Sesuai tingkat energi :

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹

2.      Menyingkat penulisan konfigurasi elektron dengan menggunakan konfigurasi elektron gas mulia

Contoh :

Na (Z=11)            : 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

Menjadi

Na (Z=11)            : [Ne] 3s¹

Sc (Z=21)             :1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹ 4s²

Menjadi

Sc (Z=21)             : [Ar] 3d¹ 4s²

3.      Kestabilan subkulit d yang terisi penuh atau setengah penuh

Terdapat beberapa penyimpangan pengisian elektron berdasarkan azas Aufbau dengan yang ditemukan berdasarkan percobaan.

Contoh :

₂₄Cr = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁴ 

menjadi          

₂₄Cr = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵

₂₉Cu = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁹ 

 menjadi

₂₉Cu = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰

Ternyata, subkulit d yang terisi penuh atau setengah penuh lebih stabil.

(Michael Purba :2006)